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1、C（硫酸）=4mol/L，C（硝酸）=6mol/L既C(H+)=4×2+6=14mol/L 所以10mol这样的混合溶液，含有H+=0.014mol，含有NO3-=0.06mol,含有SO42- 0.04mol3.2g Cu物质的量为0.05mol根据题意，我们可以认为这些Cu和混合酸恰好反应。
2、（如果不是恰好反应这题没法算了，谁知道还剩多少铜或者多少酸） 按照物质的量比，列出反应：5Cu + 14H+ + 6NO3- +4SO42-====CuSO4 + Cu(NO3)2 + H2O + NO（或NO2或均有）然后配平之、根据守恒，可以判断出生成了什么气体：5Cu + 14H+ + 6NO3- +4SO42-====5CuSO4 + Cu(NO3)2 + 7H2O + 3NO + NO2所以生成气体NO 0.03mol，NO2 0.01mol标况下体积为0.04×22.4=0.896L 回答满意请采纳。
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